范德华力和氢键哪个强,分子间作用力和共价键哪个强

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分子间作用力和共价键哪个强

由强到弱:共价键、氢键、分子间作用力

解析:分子间作用力又叫做范德华力,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响.

氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强.

通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力.氢键对某些物质的性质产生较明显的影响.

分子间作用力和共价键哪个强

范德华力是什么力,和氢键有什么区别?

范德华力是分子之间的作用力,而氢键是分子内,氢键比范德华力强一点,又比共价键弱很多。含氢键的物质,高中只需要记住三个,水.氨气.氟化氢,其它不会考。

范德华力是什么力,和氢键有什么区别?

范德华力,氢键,共价键的区别

范德华力和氢键的区别是形成不同。

范德华力是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关,氢键是H原子和其他原子结合的力,范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。

分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

形成不同 氢键:在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多。

此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此,这也就成为疏水结合形成的原因, 范德华力:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用,一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。

作用力不同 氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介。

生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,范德华力:分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。

范德华力和氢键哪个强,分子间作用力和共价键哪个强图3

化学键、氢键、和范德华力的区分

范德华力是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关,氢键是H原子和其他原子结合的力。

范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种,分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等,我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

氢键与范德华力的区别是什么?

范德华力是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种,分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多。一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力。

在物质的聚集态中,分子间存在着一种较弱的吸引力,作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,比化学键的键能小1~2个数量级,亦称范德华引力或范氏力。

氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H?Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子,如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子,如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键

氢键具有方向性则是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用,只有当A-H?B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定

氢键与范德华力的区别是什么?

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